ekterya.com

जन प्रतिशत की गणना कैसे करें

द्रव्यमान का प्रतिशत प्रत्येक घटक के प्रतिशत को इंगित करता है जिसमें एक रासायनिक परिसर होता है। इसे गणना करने के लिए, हमें यौगिक के तत्वों के दाढ़ द्रव्यमान को या तो ग्राम या मोल्स में, या समाधान तैयार करने के लिए इस्तेमाल किए जाने वाले ग्राम में जाना चाहिए। इसे गणना करने के लिए, हम एक बुनियादी सूत्र का उपयोग करते हैं जो कि यौगिक (या समाधान) के द्रव्यमान के बीच तत्व (या सॉल्टेज) के द्रव्यमान को विभाजित करता है।

चरणों

विधि 1
द्रव्यमान के प्रतिशत की गणना करते समय जन ज्ञात होता है

कैलक्यूस मास प्रतिशत स्टेप 1 शीर्षक वाली छवि
1
एक परिसर के जन प्रतिशत की गणना करने के लिए समीकरण को परिभाषित करें यह गणना करने के लिए बुनियादी सूत्र निम्न है: द्रव्यमान का = प्रतिशत (मिश्रित या सामूहिक द्रव्यमान का द्रव्यमान) x 100। अंत में, आपको 100 प्रतिशत के मुकाबले एक प्रतिशत के रूप में मान व्यक्त करने के लिए गुणा करना चाहिए।
  • प्रत्येक समस्या की शुरुआत में समीकरण लिखें: द्रव्यमान का प्रतिशत = (रासायनिक / मिश्रित के कुल द्रव्यमान का द्रव्यमान) x 100.
  • रासायनिक पदार्थों का द्रव्यमान जिसमें आप रुचि रखते हैं वह द्रव्यमान है जो समस्या में दिया जाता है। यदि द्रव्यमान प्रदान नहीं किया गया है, तो अगले खंड में जाने पर यह बताता है कि द्रव्यमान की गणना कैसे की जाती है जब द्रव्यमान ज्ञात नहीं होता है।
  • यौगिक के कुल द्रव्यमान की गणना करने के लिए, उन सभी रसायनों के लोगों को जोड़ दें जो यौगिक या समाधान तैयार करने के लिए उपयोग किए गए थे।
  • कैलकुलेटर मास प्रतिशत स्टेप 2 नामक छवि

    Video: प्रतिशत परिवर्तन प्रशन- Percent Change: 15 सेकंड शॉर्टकट ट्रिक्स (अंक, जनसंख्या, क्षेत्र)

    2
    परिसर के कुल द्रव्यमान की गणना करें जब आप सभी तत्वों या यौगिकों के द्रव्यमान की गणना करते हैं, तो आप उन्हें मिश्रित या अंतिम समाधान के कुल द्रव्यमान की गणना करने के लिए केवल जोड़ना होगा। यह राशि द्रव्यमान के प्रतिशत की गणना में भाजक होगी।
  • उदाहरण 1: 100 ग्राम पानी में 5 ग्राम सोडियम हाइड्रोक्साइड का द्रव्यमान प्रतिशत क्या है?
  • परिसर के कुल द्रव्यमान सोडियम हाइड्रोक्साइड की मात्रा और पानी की मात्रा है: 100 ग्राम + 5 ग्राम, जो आपको कुल मिलाकर कुल 105 ग्राम देगा।
  • उदाहरण 2: क्या 15% समाधान के 175 ग्राम तैयार करने के लिए सोडियम क्लोराइड और पानी का द्रव्यमान आवश्यक है?
  • इस उदाहरण में, वे आपको कुल द्रव्यमान और जो प्रतिशत चाहते हैं, वे देते हैं, लेकिन वे आपको समाधान की मात्रा की गणना करने के लिए कहते हैं, जिन्हें समाधान में जोड़ा जाना चाहिए। कुल द्रव्यमान 175 ग्राम है
  • कैलकुलेटर मास प्रतिशत स्टेप 3 शीर्षक वाली छवि
    3
    प्रश्न में रासायनिक के द्रव्यमान को पहचानें जब वे आपको गणना करने के लिए कहते हैं "द्रव्यमान का प्रतिशत", आपको सभी तत्वों के कुल द्रव्यमान के एक प्रतिशत के रूप में किसी विशेष रसायन के द्रव्यमान (प्रश्न में रासायनिक) मिलना होगा। प्रश्न में रासायनिक के द्रव्यमान का लक्ष्य यह द्रव्यमान के प्रतिशत की गणना में अंश होगा।
  • उदाहरण 1: प्रश्न में रासायनिक का द्रव्यमान सोडियम हाइड्रॉक्साइड का 5 ग्राम है।
  • उदाहरण 2: इस उदाहरण के लिए, प्रश्न में रासायनिक का द्रव्यमान अज्ञात मात्रा है जिसे आप गणना करने का प्रयास कर रहे हैं।
  • कैलक्यूस मास प्रतिशत स्टेप 4 शीर्षक वाली छवि
    4
    बड़े पैमाने पर प्रतिशत समीकरण में वेरिएबल दर्ज करें। एक बार जब आप प्रत्येक वेरिएबल के मान निर्धारित करते हैं, तो उन्हें समीकरण में दर्ज करें।
  • उदाहरण 1: सामूहिक = (सामूहिक / सामूहिक द्रव्यमान का द्रव्यमान) का प्रतिशत x 100 = (5 ग्रा / 105 ग्राम) x 100।
  • उदाहरण 2: रासायनिक के अज्ञात द्रव्यमान की गणना करने के लिए आपको सामूहिक प्रतिशत समीकरण को समायोजित करना होगा: रासायनिक = द्रव्यमान (बड़े पैमाने पर परिसर के बड़े पैमाने पर) / 100 = (15 * 175) / 100 का द्रव्यमान
  • कैलकुलेट मास प्रतिशत चरण 5 शीर्षक वाली छवि
    5
    जन के प्रतिशत की गणना करें जब आपके पास समीकरण भरा होता है, तो बस इसे जन के प्रतिशत की गणना करने के लिए हल करें। यौगिक के कुल द्रव्यमान के बीच रासायनिक द्रव्यमान को विभाजित करें और इसे 100 से गुणा करें। यह आपको रासायनिक का द्रव्यमान का प्रतिशत देगा।
  • उदाहरण 1: (5/105) x 100 = 0.04761 x 100 = 4.761% फिर, 100 ग्राम पानी में भंग होने वाले सोडियम हाइड्रॉक्साइड के 5 ग्राम का प्रतिशत प्रतिशत 4.761% है।
  • उदाहरण 2: रासायनिक के द्रव्यमान की गणना करने के लिए संशोधित समीकरण (सामूहिक * कुल द्रव्यमान / 100: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26.25 ग्राम सोडियम हाइड्रोक्लोराइड का प्रतिशत।
  • उस पानी की मात्रा, जो कि जोड़नी है, केवल कुल द्रव्यमान को रासायनिक का द्रव्यमान है: 175-26.25 = 148.75 ग्राम पानी।
  • विधि 2
    द्रव्यमान के प्रतिशत की गणना करते हैं जब जनता ज्ञात नहीं होती है

    Video: मुख्यमंत्री आवास योजना : बैंकों की किश्त और ब्याज में उलझे लोग

    कैलक्यूस मास कैंटेंट चरण 6 नामक छवि
    1
    एक परिसर के द्रव्यमान प्रतिशत के समीकरण को परिभाषित करें। एक यौगिक के द्रव्यमान प्रतिशत की गणना करने के लिए बुनियादी सूत्र निम्नानुसार है: द्रव्यमान का प्रतिशत (यौगिक के तत्व / आणविक द्रव्यमान का दाढ़ द्रव्यमान) x 100. एक परिसर के दाढ़ द्रव्यमान एक परिसर के एक तिल के द्रव्यमान की मात्रा है तत्व जबकि आणविक द्रव्यमान संपूर्ण परिसर के एक तिल का द्रव्यमान है। अंत में, आपको 100 के रूप में मान को प्रतिशत के रूप में व्यक्त करने के लिए परिणाम को गुणा करना होगा।
    • प्रत्येक समस्या की शुरुआत में समीकरण रिकॉर्ड करें: द्रव्यमान का प्रतिशत = (एक तत्व के दाढ़ द्रव्यमान / परिसर के कुल आणविक द्रव्यमान) x 100.
    • दोनों मूल्यों में ग्राम प्रति मोल (जी / एमओएल) की इकाइयां हैं।
    • जब जनता ज्ञात नहीं होती है, तो आप दाढ़ द्रव्यमान का उपयोग करते हुए एक परिसर में एक तत्व के द्रव्यमान के प्रतिशत की गणना कर सकते हैं।
    • उदाहरण 1: पानी के अणु में हाइड्रोजन के जन प्रतिशत की गणना करें।
    • उदाहरण 2: ग्लूकोज अणु में कार्बन द्रव्यमान के प्रतिशत की गणना करता है।



  • कैलक्यूस मास कैंटेंट चरण 7 नामक छवि
    2
    लिखें रासायनिक सूत्र. यदि आपको प्रत्येक परिसर के लिए रासायनिक फार्मूला नहीं मिलता है, तो आपको उन्हें लिखना होगा। यदि उन्हें आपको दिया जाता है, तो इस कदम को छोड़ दें और "प्रत्येक तत्व का द्रव्यमान खोजें" चरण में आगे बढ़ें।
  • उदाहरण 1: पानी का रासायनिक सूत्र लिखें, एच2
  • उदाहरण 2: ग्लूकोज के रासायनिक सूत्र को लिखें, सी6एच12हे6.
  • कैलक्यूस मास कैंसर चरण 8 नामक छवि
    3
    यौगिक में प्रत्येक तत्व का द्रव्यमान खोजें। के रासायनिक सूत्रों में प्रत्येक तत्व के आणविक वजन का पता लगाएं आवधिक तालिका. एक तत्व का द्रव्यमान आमतौर पर रासायनिक प्रतीक के नीचे होता है यौगिक के प्रत्येक तत्व के लोगों को लिखें।
  • उदाहरण 1: ऑक्सीजन (15,99 9 4) के आणविक वजन की तलाश करें। फिर हाइड्रोजन के आणविक वजन की खोज करें: 1.0079
  • उदाहरण 2: कार्बन (12.0107), ऑक्सीजन (15.9 99 4) और हाइड्रोजन (1.0079) के आणविक वजन की तलाश करें।
  • कैलक्यूस मास कैंटेंट चरण 9 में शीर्षक वाली छवि
    4
    आणविक संबंधों द्वारा द्रव्यमान को गुणा करें अपने रासायनिक परिसर में प्रत्येक तत्व के कितने मोल (आणविक संबंध) मौजूद हैं इसकी पहचान करें आप परिसर के सबस्क्रिप्ट में आणविक संबंध पाएंगे। आणविक संबंधों द्वारा प्रत्येक तत्व के आणविक द्रव्यमान को गुणा करें।
  • उदाहरण 1: हाइड्रोजन में दो का एक सबस्क्रिप्ट होता है जबकि ऑक्सीजन में 1 की एक सबस्क्रिप्ट होती है। इसलिए, 2 द्वारा हाइड्रोजन के आणविक द्रव्यमान को गुणा करें। फिर 1.00794 एक्स 2 = 2.01588 ऑक्सीजन के आणविक द्रव्य को छोड़ दें, जैसा कि यह है: 15,99 9 (1 गुणा)।
  • उदाहरण 2: कार्बन में 6 का हाईड्रोजन, 6 का हाइड्रोजन और 6 का ऑक्सीजन है। यदि आप प्रत्येक एस्केप से प्रत्येक एंट्री गुणा करते हैं तो आपके पास निम्न होगा:
  • कार्बन (12.0107 * 6) = 72.0642
  • हाइड्रोजन (1.00794 * 12) = 12.09528
  • ऑक्सीजन (15, 99 4 * 6) = 95.9 9 64
  • कैलक्यूस मास प्रतिशत स्टेप 10 शीर्षक वाली छवि
    5
    परिसर के कुल द्रव्यमान की गणना करें अपने यौगिकों के सभी तत्वों का कुल द्रव्यमान जोड़ें यदि आप आणविक संबंधों के साथ गणना की गई जनता का उपयोग करते हैं, तो आप परिसर के कुल द्रव्यमान की गणना कर सकते हैं। यह संख्या सामूहिकता के प्रतिशत की गणना करने के लिए समीकरण का भाजक होगा।
  • उदाहरण 1: 15.9994 ग्राम / मोल (ऑक्सीजन परमाणुओं के एक तिल का द्रव्यमान) के साथ 2.01588 ग्राम / मॉल (हाइड्रोजन परमाणुओं के दो मोल्स का द्रव्यमान) जोड़ें और आपको 18.01528 ग्राम / मोल मिलता है।
  • उदाहरण 2: आप जिन गणनाकर्ताओं की गणना करते हैं उन्हें जोड़ें: कार्बन + हाइड्रोजन + ऑक्सीजन = 72.0642 + 12.09528 + 95.9 9 64 = 180.156 ग्राम / मोल।
  • कैलक्यूस मास कैन्टेंट चरण 11
    6
    प्रश्न में तत्व के द्रव्यमान को पहचानें जब आपको "बड़े पैमाने पर प्रतिशत" खोजने के लिए कहा जाता है, तो तत्वों के कुल द्रव्यमान का एक प्रतिशत के रूप में, आपको यौगिक के भीतर किसी विशेष तत्व का द्रव्यमान क्या मिलना चाहिए। प्रश्न के तत्वों के द्रव्यमान को पहचानें और इसे नीचे लिखें। द्रव्यमान उस द्रव्यमान को संदर्भित करता है जिसे आप आणविक संबंधों का उपयोग करते हुए गणना करते हैं। यह संख्या सामूहिक प्रतिशत की गणना करने के लिए समीकरण में अंश है
  • उदाहरण 1: परिसर में हाइड्रोजन का द्रव्यमान 2.01588 ग्राम / मोल (हाइड्रोजन परमाणुओं के दो मोल्स का द्रव्यमान)
  • उदाहरण 2: यौगिक में कार्बन का द्रव्यमान 72.0642 ग्राम / मॉल (कार्बन परमाणुओं के छह मोल का द्रव्यमान) है।
  • कैलक्यूस मास प्रतिशत स्टेप 12 शीर्षक वाली छवि
    7
    द्रव्यमान के प्रतिशत को खोजने के लिए समीकरण में वेरिएबल दर्ज करें। एक बार जब आप प्रत्येक वेरिएबल के मूल्यों को निर्धारित करते हैं, तो उन्हें पहले चरण में दिखाए गए समीकरण में दर्ज करें: द्रव्यमान = प्रतिशत (तत्व के दाढ़ द्रव्यमान / परिसर के कुल आणविक द्रव्यमान) x 100
  • उदाहरण 1: द्रव्यमान = प्रतिशत (मिश्रित द्रव्यमान के तत्व / कुल आणविक द्रव्यमान) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100।
  • उदाहरण 2: द्रव्यमान का प्रतिशत = (मिश्रित द्रव्यमान के तत्व / मिश्रित द्रव्यमान के कुल द्रव्यमान) एक्स 100 = (72,0642 / 180,156) x 100
  • छवि शीर्षक कैटल्यूस मास कैन्टेंट चरण 13
    8
    जन के प्रतिशत की गणना करें जब आप समीकरण भरे हैं, तो बस जन के प्रतिशत की गणना करने के लिए इसे हल करें। यौगिक के कुल द्रव्यमान के बीच तत्व के द्रव्यमान को विभाजित करें और 100 से गुणा करें। यह आपको तत्व का द्रव्यमान का प्रतिशत देगा।
  • उदाहरण 1: जन प्रतिशत = (2.01588 / 18.01528) x 100 = 0.11989 x 100 = 11.18%। इसलिए, पानी के अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं का जन प्रतिशत 11.18% है।
  • उदाहरण 2: द्रव्यमान का प्रतिशत = (मिश्रित द्रव्यमान का तत्व / कुल आणविक द्रव्यमान) एक्स 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0.4000 x 100 = 40.00% फिर, ग्लूकोज अणु में कार्बन परमाणुओं का द्रव्यमान का प्रतिशत 40.00% है।
  • सामाजिक नेटवर्क पर साझा करें:

    संबद्ध
    © 2021 ekterya.com