ekterya.com

स्टोइचीओमेट्री कैसे करें

रासायनिक समीकरण में, पदार्थ को बनाया या नष्ट नहीं किया जा सकता है, इसलिए प्रतिक्रिया से बाहर निकलने वाले उत्पादों को उस अभिकर्मक के रूप में होना चाहिए जो इसे दर्ज करते हैं। स्टोइकीओमेट्री एक प्रतिक्रिया के भीतर तत्वों की माप है इसमें उन गणनाओं को शामिल किया गया है जो कि रासायनिक प्रतिक्रियाओं में रिएक्टेंट्स और उत्पादों के लोगों को ध्यान में रखते हैं। stoichiometry आधा गणितीय और रासायनिक आधा है और सरल ऊपर उल्लेख किया सिद्धांत के आसपास घूमती है: सिद्धांत है कि इस विषय के खो जाने या प्राप्त की कभी नहीं किया गया है एक प्रतिक्रिया के दौरान। किसी भी रसायन विज्ञान समस्या को हल करने के लिए पहला कदम है समीकरण संतुलन

.

चरणों

भाग 1
रासायनिक समीकरण को संतुलित करना

डू स्टोइचीओमेट्री स्टेप 1 नामक छवि
1
समीकरण के प्रत्येक तरफ प्रत्येक परिसर बनाने वाले परमाणुओं की संख्या को रिकॉर्ड करें। का उपयोग करना रासायनिक समीकरण, आप प्रतिक्रिया में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की पहचान कर सकते हैं। क्योंकि एक रासायनिक प्रतिक्रिया कभी नहीं बनाया है या नई बात नहीं नष्ट किया जा सकता, किसी दिए गए समीकरण अगर समीकरण के दोनों ओर नंबर (और प्रकार) परमाणुओं की पूरी तरह से फिट असंतुलित है।
  • एक मौजूद होने पर गुणांक या सबस्क्रिप्ट द्वारा गुणा करना मत भूलना
  • उदाहरण के लिए, एच2दप4 + विश्वास ---> धर्म2(अतः4)3 + एच2
  • अभिकर्मकों (बाएं एक) के समीकरण के पक्ष में, 2 एच, 1 एस, 4 ओ और 1 फ़े हैं।
  • समीकरण के उत्पाद की ओर (दाईं ओर) पर, 2 एच, 3 एस, 12 ओ और 2 फी हैं
  • डू स्टोइकीओमेट्री स्टेप 2 नामक छवि

    Video: स्तुईचिओमेटरी बुनियादी परिचय, तिल तिल के लिए, ग्राम ग्राम के लिए, तिल अनुपात अभ्यास समस्याएं

    2
    प्रत्येक पक्ष को संतुलित करने के लिए ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के अलावा अन्य तत्वों के गुणांक को जोड़ें। पहचानें न्यूनतम सामान्य कारक उन सभी तत्वों के बीच जो ऑक्सिजन और हाइड्रोजन नहीं हैं, दोनों पक्षों पर बराबर संख्या में परमाणु प्राप्त करते हैं।
  • उदाहरण के लिए, फ़े के लिए 2 और 1 के बीच न्यूनतम सामान्य कारक 2 है। Fe के विरुद्ध 2 Fe के बाईं ओर बाईं तरफ इसे जोड़ो।
  • एस के लिए 3 और 1 के बीच कम से कम सामान्य कारक 3 है2दप4 बाएं और दाएं पक्षों को संतुलित करने के लिए
  • इस स्तर पर, हमारा समीकरण इस प्रकार दिखता है: 3 एच2दप4 + 2 विश्वास ---> धर्म2(अतः4)3 + एच2.
  • डू स्टोइचीओमेट्री स्टेप 3 नामक छवि
    3
    हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं को संतुलित करता है। हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणु अंत में स्विंग होते हैं क्योंकि वे आमतौर पर समीकरण के प्रत्येक तरफ कई अणुओं में दिखाई देते हैं। समीकरण को संतुलित करने की प्रक्रिया के इस चरण पर, यदि आप गुणांक और अणुओं को जोड़ते हैं, तो परमाणुओं को फिर से तब्दील करने के लिए मत भूलना।
  • हमारे उदाहरण में, हमने 3 बनाम एच जोड़ दिया2दप4 और अब हमारे पास 6 हाइड्रोजेंस बाईं तरफ हैं और केवल 2 समीकरण के दायीं ओर हैं। हमारे पास बाईं तरफ 12 ऑक्सीजन और दाईं तरफ 12 ऑक्सीजन हैं, इसलिए वे संतुलित होते हैं
  • हम 3 से एच जोड़कर हाइड्रोजन को संतुलित कर सकते हैं2.
  • हमारे अंतिम संतुलित समीकरण 3 एच है2दप4 + 2 विश्वास ---> धर्म2(अतः4)3 + 3 एच2.
  • डू स्टोइचीओमेट्री स्टेप 4 नामक छवि
    4
    समीकरण के प्रत्येक तरफ परमाणुओं की संख्या को पुनः प्राप्त करने के लिए सुनिश्चित करें कि वे समान हैं। एक बार जब आप पूरा कर लेंगे, तो वापस जाना और समीकरण की समीक्षा करना समझदारी होगी कि क्या यह संतुलित है। यह समीकरण के प्रत्येक तरफ सभी परमाणुओं को जोड़कर यह किया जा सकता है ताकि यह सुनिश्चित किया जा सके कि वे दोनों पक्षों पर समान हैं।
  • चलो हमारे समीकरण की समीक्षा करें, 3 एच2दप4 + 2 विश्वास ---> धर्म2(अतः4)3 + 3 एच2, यह देखने के लिए कि क्या यह संतुलित है
  • तीर के बाईं ओर, 6 एच, 3 एस, 12 ओ और 2 फी हैं
  • तीर के दाईं ओर, 2 Fe, 3 S, 12 O और 6 H हैं।
  • समीकरण का बायां और दायां पक्ष बराबर है - इसलिए, समीकरण संतुलित है

    • भाग 2
    ग्राम और मोल्स के बीच में कनवर्ट करें

    Do Stoichiometry Step 5 शीर्षक वाली छवि
    1
    की गणना दाढ़ द्रव्यमान ग्राम में दिए गए यौगिक के दाढ़ जन एक परिसर के एक तिल के ग्राम (जी) में राशि है। यह आपको आसानी से एक पदार्थ के ग्राम और मॉल के बीच परिवर्तित करने की अनुमति देता है। दाढ़ द्रव्यमान की गणना करने के लिए, आप की पहचान करने के लिए कैसे एक तत्व की कई अणु परिसर और परिसर में प्रत्येक तत्व की परमाणु भार में है।
    • एक परिसर के प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या को परिभाषित करता है उदाहरण के लिए, ग्लूकोज सी है6एच12हे6. 6 कार्बन परमाणु, 12 हाइड्रोजन परमाणु और 6 ऑक्सीजन परमाणु हैं।
    • प्रत्येक परमाणु के प्रति छेद (जी / एमओएल) ग्राम में परमाणु द्रव्यमान को पहचानें ग्लूकोज में तत्वों की परमाणु द्रव्यमान हैं: कार्बन, 12.0107 ग्राम / mol- हाइड्रोजन, 1.007 ग्राम / mol- और ऑक्सीजन, 15.9994 जी / मोल।
    • परिसर में मौजूद परमाणुओं की संख्या से प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान को गुणा करें। कार्बन: 12.0107 x 6 = 72.0642 ग्राम / mol- हाइड्रोजन: 1.007 x 12 = 12.084 ग्राम / mol- ऑक्सीजन: 15.9994 x 6 = 95.9964 जी / मोल।
    • इन उत्पादों को जोड़ना मिश्रित द्रव्यमान का उत्पादन करता है। 72.0642 + 12.084 + 95.9 9 64 = 180.1446 जी / एमओएल 180.14 ग्राम ग्लूकोज के एक तिल का द्रव्यमान है।
  • डू स्टोइकीओमेट्री चरण 6 नामक छवि
    2
    दाढ़ द्रव्यमान का उपयोग करके मोल्स को एक पदार्थ के ग्राम में कनवर्ट करें। एक रूपांतरण कारक के रूप में दाढ़ द्रव्यमान का उपयोग करके, आप प्रजातियों के ग्रामों की दी गई संख्या में मौजूद मॉल की संख्या की गणना कर सकते हैं। दाढ़ द्रव्यमान (जी / मॉल) के बीच ज्ञात मात्रा ग्राम (जी) को विभाजित करें। यह जांचने का एक आसान तरीका है कि आपने सही गणना की है, यह सुनिश्चित करना है कि इकाइयों को रद्द कर दिया जाता है, केवल मॉल।
  • उदाहरण के लिए: 8.2 ग्राम हाइड्रोजन क्लोराइड (एचसीएल) में कितने मॉल हैं?
  • एच का परमाणु द्रव्यमान 1,0007 है और Cl का 35,453 है, ताकि परिसर के दाढ़ द्रव्यमान 1,007 + 35,453 = 36.46 ग्राम / मोल हो।
  • दाढ़ द्रव्यमान परिणामों के बीच पदार्थ की ग्राम की संख्या को विभाजित करते हुए: 8.2 ग्रा / (36.46 ग्राम / एमओएल) = एचसीएल के 0.225 moles।
  • डू स्टोइकीओमेट्री स्टेप 7 नामक छवि
    3
    अभिकर्मकों के बीच दाढ़ अनुपात निर्धारित करें। किसी दिए गए प्रतिक्रिया में किसी उत्पाद के प्रदर्शन का निर्धारण करने के लिए, आपको दाढ़ अनुपात निर्धारित करना होगा। दाढ़ अनुपात आपको अनुपात बताता है जिसमें पदार्थ एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं और संतुलित प्रतिक्रिया में प्रजातियों के गुणांक द्वारा दिया जाता है।
  • उदाहरण के लिए, KClO के दाढ़ अनुपात क्या है3 हे2 प्रतिक्रिया 2 केक्लो में3 ---> 2 केएल + 3 ओ2.
  • सबसे पहले, जांच लें कि समीकरण संतुलित है या नहीं। इस चरण को कभी भी मत भूलना या आपके अनुपात गलत होंगे। इस मामले में, प्रतिक्रिया के दोनों किनारों पर प्रत्येक तत्व की बराबर मात्रा होती है, इसलिए यह संतुलित है।
  • KClO का अनुपात3 हे2 यह 2/3 है इससे कोई फर्क नहीं पड़ता कि जो नंबर ऊपर और नीचे चला जाता है, जब तक आप समस्या के बाकी हिस्सों के ऊपर और नीचे समान यौगिकों को रख देते हैं।
  • डू स्टोइचीओमेट्री स्टेप 8 नामक छवि
    4
    तीन का नियम बनाओ अन्य रिएक्टेंट्स के मोल्स को खोजने के लिए दाढ़ अनुपात के साथ। किसी प्रजनन के लिए उत्पादित या आवश्यक प्रजाति के मॉल की गणना करने के लिए, आप दाढ़ अनुपात का उपयोग करेंगे। आम तौर पर समस्याएं आपसे पूछते हैं कि कितने महल की संख्या निर्धारित की गई है या फिर एक अभिकर्मक के कुछ ग्राम दिए गए प्रतिक्रियाओं से उत्पन्न मोल्स की संख्या।
  • उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया एन दिया2 + 3 एच2 ---> 2 एनएच3, राष्ट्रीय राजमार्ग के कितने दल3 3 ग्राम एन का उत्पादन किया जाएगा2 कि पर्याप्त एच के साथ प्रतिक्रिया2?
  • इस उदाहरण में, पर्याप्त एच2 इसका मतलब है कि पर्याप्त उपलब्ध है और आपको समस्या को सुलझाने के लिए इसे ध्यान में रखना नहीं है।
  • सबसे पहले, एन के ग्राम को रूपांतरित करें2 एक मॉल नाइट्रोजन परमाणु द्रव्यमान 14.0067 ग्राम / मोल है, इसलिए एन के दाढ़ द्रव्यमान2 यह 28.0134 ग्राम / मोल है दाढ़ द्रव्यमान के बीच द्रव्यमान को विभाजित करके आपको 3.00 ग्राम / 28.0134 ग्राम / एमओएल = 0.107 मिली।
  • समीकरण में दिए गए अनुपातों की स्थापना: एनएच3: एन2 = एक्स / 0.107 मोल
  • इस अनुपात के साथ तीनों का शासन करें और एनएच के दाढ़ अनुपात करें3 N से2, जो 2: 1 है x / 0.107 mol = 2/1 = (2 x 0.107) = 1x = 0.214 mol
  • डू स्टोइचीओमेट्री स्टेप 9 नाम वाली छवि



    5
    प्रजातियों के दाढ़ द्रव्यमान का उपयोग करने के लिए बड़े पैमाने पर मॉल को परिवर्तित करें। आप फिर दाढ़ जन का उपयोग करेंगे लेकिन इस बार आप मोल्स को ग्राम तक परिवर्तित करने के लिए गुणा करेंगे। सुनिश्चित करें कि आप सही प्रजातियों के दाढ़ जन का उपयोग करें।
  • राष्ट्रीय राजमार्ग के दाढ़ जन3 यह 17.028 जी / एमओएल है इसलिए, 0.214 मॉल एक्स (17,028 ग्राम / मॉल) = 3,647 ग्राम एनएच3.

    • Video: स्तुईचिओमेटरी ट्यूटोरियल: कदम वीडियो + समीक्षा की समस्याओं के चरण में विस्तार से बताया | क्रैश रसायन विज्ञान अकादमी

    भाग 3
    गैस और मॉल के लीटर के बीच कन्वर्ट

    Do Stoichiometry चरण 10 शीर्षक वाली छवि
    1
    निर्धारित करें कि प्रतिक्रिया सामान्य दबाव और तापमान (पीटीएन) पर होती है। पीटीएन उन स्थितियों का सेट है जिसमें एक आदर्श गैस का एक तिल 22.414 लीटर (एल) मात्रा में रहता है मानक तापमान 273.15 केल्विन (के) है और मानक दबाव 1 वायुमंडल (एटीएम) है।
    • आम तौर पर, एक प्रतिक्रिया यह कहती है कि यह 1 एटीएम और 273 क्यू में होता है या यह केवल पीटीएन कहेंगे
  • डू स्टोइकीओमेट्री स्टेप 11 नामक छवि
    2
    गैस का लीटर कन्वर्ट करने के लिए रूपांतरण कारक 22.414 एल / एमओएल का उपयोग करें। अगर पीटीएन को प्रतिक्रिया होती है, तो आप गैस के एक निश्चित मात्रा में मॉल की संख्या की गणना के लिए 22.414 एल / मॉल का उपयोग कर सकते हैं। मोल्स निर्धारित करने के लिए रूपांतरण कारक द्वारा गैस की मात्रा (एल) को विभाजित करें
  • उदाहरण के लिए, 3.2 लीटर एन गैस का कनवर्ट करता है2 एक मोल: 3.2 एल / 22.414 एल / एमओएल = 0.143 एमओएलई
  • Do Stoichiometry Step 12 शीर्षक वाली छवि
    3
    पीटीएन के लिए नहीं हैं जो गैस की लीटर बदलने के लिए आदर्श गैसों के कानून का उपयोग करें अगर आपको पीटीएन के साथ ऐसा कोई प्रतिक्रिया नहीं दी जाती है, तो आपको प्रतिक्रिया में मॉल की संख्या निर्धारित करने के लिए आदर्श गैसों पीवी = एनआरटी के कानून का उपयोग करना होगा। पी वायुमंडल में दबाव है, वी लीटर में मात्रा है, एन मॉल की संख्या है, आर 0.0821 एल-एटम / एमओएल-के आदर्श गैसों की स्थिरता है और टी तापमान केल्विन में तापमान है
  • मॉल की संख्या को खोजने के लिए समीकरण को दोबारा व्यवस्थित किया जा सकता है: n = RT / PV
  • आदर्श गैस स्थिर की इकाइयां अन्य चर की इकाइयों को रद्द करने के लिए डिज़ाइन की गई हैं।
  • उदाहरण के लिए, ओ के 2.4 लीटर में मॉल की संख्या निर्धारित करें2 300 के और 1.5 एटीएम में चर को बदलकर इन परिणामों में: n = (0.0821 x 300) / (1.5 x 2) = 24.63 / 3.6 = 6.842 moles2.

    • भाग 4
    तरल और मोल्स के लीटर के बीच कन्वर्ट

    Do Stoichiometry Step 13 शीर्षक वाली छवि

    Video: स्तुईचिओमेटरी | रासायनिक प्रतिक्रियाओं और stoichiometry | रसायन विज्ञान | खान अकादमी

    1
    की गणना घनत्व तरल का कभी-कभी, रासायनिक समीकरण आपको एक तरल अभिकर्मक की मात्रा देगा और प्रतिक्रिया के लिए आवश्यक ग्राम या मॉल की मात्रा की आवश्यकता होगी। ग्राम में बदलने के लिए, आप उस तरल पदार्थ की घनत्व का प्रयोग करेंगे। घनत्व वॉल्यूम से विभाजित द्रव्यमान द्वारा प्राप्त किया जाता है।
    • यदि आपको समस्या में घनत्व नहीं दिया गया है, तो आपको इसे संदर्भ टेक्स्ट या ऑनलाइन में देखना होगा
  • डू स्टोइकीओमेट्री स्टेप 14 नामक छवि
    2
    मात्रा को मिलीलीटर (एमएल) में कनवर्ट करें को बदलना द्रव्यमान द्रव्यमान (जी) के लिए, आपको उस द्रव की घनत्व का उपयोग करना होगा। घनत्व ग्राम प्रति मिलीमीटर (जी / एमएल) में दिया जाता है। इसलिए, इसे परिवर्तित करने के लिए तरल का मात्रा मिलिलीटर में होना चाहिए।
  • दिए गए वॉल्यूम को पहचानें उदाहरण के लिए, मान लें कि समस्या यह कहती है कि आपके पास 1 लीटर एच है2ओ। एमएल में परिवर्तित करने के लिए, बस 1,000 से गुणा करें एक लीटर पानी में 1,000 मिलीलीटर हैं
  • Do Stoichiometry चरण 15 शीर्षक वाली छवि
    3
    घनत्व के द्वारा मात्रा को गुणा करें जब आप उस द्रव (जी / एमएल) के घनत्व से द्रव का मात्रा (एमएल) गुणा करते हैं, तो मिलिलीटर रद्द हो जाते हैं और आप पदार्थ के ग्राम रखते हैं।
  • उदाहरण के लिए, एच का घनत्व2या यह 18.0134 जी / एमएल है। यदि रासायनिक समीकरण का कहना है कि आपके पास 500 मिलीलीटर एच है2या, फिर ग्राम की मात्रा 500 मिलीलीटर x 18,0134 ग्राम / मिली = 9006.7 ग्राम है।
  • Do Stoichiometry चरण 16 शीर्षक वाली छवि
    4
    की गणना दाढ़ द्रव्यमान अभिकर्मक के दाढ़ जन एक परिसर के एक तिल के ग्राम (जी) में राशि है। यह आपको किसी पदार्थ के ग्राम और अणुओं के बीच आसानी से कनवर्ट करने की अनुमति देता है। दाढ़ द्रव्यमान की गणना करने के लिए, आपको पता होना चाहिए कि एक तत्व के कितने अणु मिश्रित होते हैं और परिसर में प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान होते हैं।
  • एक परिसर में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या को परिभाषित करें। उदाहरण के लिए, ग्लूकोज सी है6एच12हे6. 6 कार्बन परमाणु, 12 हाइड्रोजन परमाणु और 6 ऑक्सीजन परमाणु हैं।
  • प्रत्येक परमाणु के प्रति छेद (जी / एमओएल) ग्राम में परमाणु द्रव्यमान को पहचानें ग्लूकोज में तत्वों की परमाणु द्रव्यमान हैं: कार्बन, 12.0107 ग्राम / mol- हाइड्रोजन, 1.007 ग्राम / mol- और ऑक्सीजन, 15.9994 जी / मोल।
  • परिसर में मौजूद परमाणुओं की संख्या से प्रत्येक तत्व के परमाणु द्रव्यमान को गुणा करें। कार्बन: 12.0107 x 6 = 72.0642 ग्राम / mol- हाइड्रोजन: 1.007 x 12 = 12.084 ग्राम / mol- ऑक्सीजन: 15.9994 x 6 = 95.9964 जी / मोल।
  • इन उत्पादों को जोड़ना मिश्रित द्रव्यमान का उत्पादन करता है। 72.0642 + 12.084 + 95.9 9 64 = 180.1446 जी / एमओएल 180.14 ग्राम ग्लूकोज के एक तिल का द्रव्यमान है।
  • Do Stoichiometry चरण 17 शीर्षक वाली छवि
    5
    मस्तिष्क द्रव्यमान का उपयोग करके एक पदार्थ के ग्राम को मोल में परिवर्तित करना। एक रूपांतरण कारक के रूप में दाढ़ द्रव्यमान का उपयोग करके, आप प्रजातियों के ग्रामों की दी गई संख्या में मौजूद मॉल की संख्या की गणना कर सकते हैं। दाढ़ द्रव्यमान (जी / मॉल) के बीच ज्ञात मात्रा ग्राम (जी) को विभाजित करें। यह जांचने का एक आसान तरीका है कि आपने सही गणना की है, यह सुनिश्चित करना है कि इकाइयों को रद्द कर दिया जाता है, केवल मॉल।
  • उदाहरण के लिए: 8.2 ग्राम हाइड्रोजन क्लोराइड (एचसीएल) में कितने मॉल हैं?
  • एच का परमाणु द्रव्यमान 1,0007 है और Cl का 35,453 है, ताकि परिसर के दाढ़ द्रव्यमान 1,007 + 35,453 = 36.46 ग्राम / मोल हो।
  • दाढ़ द्रव्यमान परिणामों के बीच पदार्थ की ग्राम की संख्या को विभाजित करते हुए: 8.2 ग्रा / (36.46 ग्राम / एमओएल) = एचसीएल के 0.225 moles।
    • सामाजिक नेटवर्क पर साझा करें:

    संबद्ध
    © 2021 ekterya.com