कमी ऑक्साइड प्रतिक्रिया (रेडॉक्स) को कैसे संतुलित करें
ऑक्साइड-कमी, कमी-ऑक्सीकरण या बस रेडॉक्स की प्रतिक्रिया एक रासायनिक प्रतिक्रिया होती है जिसमें एक अभिकर्मक कम होता है जबकि दूसरा ऑक्सीकरण होता है। ऑक्साइड-कटौती तत्वों या यौगिकों के बीच इलेक्ट्रॉनों के हस्तांतरण को संदर्भित करता है और ऑक्सीकरण स्थिति के अनुसार निर्दिष्ट किया गया है। एक ऑटोड ऑक्सीकरण होता है जब इसकी ऑक्सीकरण संख्या बढ़ जाती है और जब इसकी ऑक्सीकरण संख्या घट जाती है। जीवन के बुनियादी कार्यों जैसे कि प्रकाश संश्लेषण और श्वसन के लिए रेडॉक्स प्रतिक्रिया आवश्यक होती है। एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया को संतुलित करने के लिए, इसके लिए अधिक चरणों का पालन करना आवश्यक है एक नियमित रासायनिक समीकरण संतुलन
सामग्री
चरणों
भाग 1
रेडॉक्स प्रतिक्रिया की पहचान करें
1
असाइनमेंट स्थिति असाइन करने के लिए नियमों को जानें। एक प्रजाति का ऑक्सीकरण राज्य (समीकरण का प्रत्येक तत्व) एक संख्या है जो कि रासायनिक बंधन प्रक्रिया के दौरान एक अन्य तत्व के साथ प्राप्त, खोया या साझा किया जा सकता है। वहाँ सात नियम हैं जो आपको एक तत्व की ऑक्सीकरण स्थिति निर्धारित करने की अनुमति देगा। आपको वर्णित क्रम में उनका पालन करना चाहिए। अगर नियमों में से दो संघर्ष करते हैं, तो ऑक्सीकरण अवस्था (एडीओ) निर्दिष्ट करने के लिए पहले नियम का उपयोग करें।
- नियम # 1: एक व्यक्ति परमाणु, अपने आप में, 0 का एक ODE है। उदाहरण के लिए: एयू, एडीओ = 0. सीआई2 इसमें 0 का ODE भी है, जब तक कि इसे किसी अन्य तत्व के साथ जोड़ा नहीं जाता है।
- नियम # 2: तटस्थ प्रजातियों में सभी परमाणुओं का कुल ODE हमेशा 0 होता है, लेकिन आयन में यह आयन के प्रभार के बराबर होता है। अणु के ईडीओ 0 के बराबर होना चाहिए, लेकिन अणु के प्रत्येक तत्व के ईडीओ शून्य नहीं हो सकता। उदाहरण के लिए, एच2या 0 का एक ओईडी है, प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु के पास एक ओडीई है, जबकि ऑक्सीजन परमाणु में ओडीई -2 है। Ca आयन में +2 की एक ऑक्सीकरण अवस्था है
- नियम नंबर 3: यौगिकों में, समूह 1 की धातुओं में 1 का ऑडियंस है और समूह 2 की धातुओं में ओडीई +2 है
- नियम संख्या 4: एक मिश्रित में फ्लोरीन की ऑक्सीकरण स्थिति -1 है।
- नियम संख्या 5: एक परिसर में हाइड्रोजन का ऑक्सीकरण अवस्था +1 है।
- नियम संख्या 6: एक यौगिक में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण स्थिति -2 है
- नियम # 7: दो तत्वों के यौगिकों में जहां कम से कम एक धातु है, समूह 15 के तत्व में 3 का एक ओडी है- समूह 16 में से 2 का ओडीई है- और समूह 17 के उन में से एक ओडीई है - 1।
2
दो आधे-प्रतिक्रियाओं में प्रतिक्रिया को विभाजित करें जबकि अर्ध-प्रतिक्रियाएं, परिकल्पनात्मक प्रतिक्रियाएं हैं, समीकरण को विभाजित करके आप आसानी से निर्धारित कर सकते हैं कि रेडॉक्स प्रतिक्रिया तब होती है या नहीं। ऐसा करने के लिए, पहले अभिकर्मक लें और इसे उत्पाद के साथ एक अर्ध-प्रतिक्रिया के रूप में लिखें, जिसमें अभिकर्मक तत्व शामिल होता है फिर दूसरा अभिकर्मक लें और इसे उस उत्पाद के साथ आधे-प्रतिक्रिया के रूप में लिखें, जिसमें वह तत्व शामिल होता है।
3
समीकरण के प्रत्येक तत्व को अपनी ऑक्सीकरण स्थिति निर्दिष्ट करें। सात ऑक्सीकरण राज्य असाइनमेंट नियमों का उपयोग, दिए गए रासायनिक समीकरण की प्रत्येक प्रजाति के ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण करते हैं। यद्यपि एक यौगिक तटस्थ हो सकता है, उस परिसर को भरने वाले तत्वों को लोड के तहत ऑक्सीकरण की स्थिति होगी। स्थापित क्रम में नियमों का पालन करना याद रखें।
4
निर्धारित करें कि क्या एक प्रजाति ऑक्सीकरण है, जबकि अन्य घट जाती है। आधा प्रतिक्रिया की प्रत्येक प्रजाति के ऑक्सीकरण राज्यों को देखते हुए यह निर्धारित करता है कि एक प्रजाति का ऑक्सीकरण (ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि) है, जबकि अन्य कम हो जाता है (इसकी ऑक्सीकरण स्थिति कम हो जाती है)।
भाग 2
तटस्थ या एसिड समाधान में एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया को संतुलित करना
1
दो आधे-प्रतिक्रियाओं में प्रतिक्रिया को विभाजित करें आप पहले से ही अपना समीकरण दो आधे प्रतिक्रियाओं में विभाजित करेंगे क्योंकि आपको यह निर्धारित करने के लिए पिछले चरण में ऐसा करना था कि क्या रेडॉक्स प्रतिक्रिया हुई या नहीं। यदि आपने पहले ही पुष्टि की है कि यह एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया है, तो पहला कदम दो आधे प्रतिक्रियाओं में प्रतिक्रिया को विभाजित करना होगा। ऐसा करने के लिए, पहले अभिकर्मक लें और इसे उत्पाद के साथ आधे समीकरण के रूप में लिखें, जो अभिकर्मक में उस तत्व को शामिल करता है। फिर दूसरा अभिकर्मक लें और इसे उस उत्पाद के साथ अर्ध-प्रतिक्रिया के रूप में लिखें, जिसमें वह तत्व शामिल होता है।यदि केवल एक अभिकर्मक और दो उत्पाद हैं, तो अभिकर्मक और पहले उत्पाद और अभिकर्मक और दूसरे उत्पाद के साथ आधे-प्रतिक्रिया के साथ आधा प्रतिक्रिया बनाएं। अंत में जब आप आधे-प्रतिक्रियाओं को संयोजित करने जा रहे हैं, फिर से अभिकर्मकों को गठबंधन करने के लिए मत भूलना। यदि दो अभिकर्मकों और एकल उत्पाद हैं तो आप ऐसा ही कर सकते हैं: आधे-प्रतिक्रियाओं में समान उत्पाद के साथ प्रत्येक अभिकर्मक का उपयोग करें क्लॉ ---> सीएल + क्लॉ3 अर्ध-प्रतिक्रिया 1: क्लॉ ---> क्लोरीन अर्ध-प्रतिक्रिया 2: क्लॉ ---> क्लोरीन मोनोऑक्साइड3
- उदाहरण के लिए, Fe + V2हे3 ---> धर्म2हे3 + VO निम्न दो आधे-प्रतिक्रियाओं में विभाजित है:
- विश्वास ---> धर्म2हे3
- वी2हे3 ---> VO
2
sways समीकरण के सभी तत्व, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन को छोड़कर। एक बार जब आप यह निर्धारित करते हैं कि एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया होती है, तो उसे संतुलन रखने का समय है हाइड्रोजन (एच) या ऑक्सीजन (हे) नहीं होने वाले प्रत्येक आधे-प्रतिक्रिया के सभी तत्वों को संतुलित करके प्रारंभ करें। इन चरणों का पालन करके इसे करें:
3
एच जोड़कर ऑक्सीजन परमाणुओं को संतुलित करें2या प्रतिक्रिया के विपरीत पक्ष पर। समीकरण के प्रत्येक तरफ ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या निर्धारित करते हैं। समीकरण को उस पक्ष पर पानी के अणुओं को जोड़कर शेष रहें, जो कि कम ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, जब तक कि दोनों पक्ष बराबर नहीं होते।
4
हाइड्रोजन परमाणुओं को समीकरण के विपरीत दिशा में एच जोड़कर शेष करें। जैसा कि आपने ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ किया था, अब समीकरण के प्रत्येक पक्ष के लिए हाइड्रोजन परमाणु निर्धारित करते हैं। फिर एच परमाणुओं को उस पक्ष में जोड़कर संतुलित करें, जो कम परमाणु होते हैं, जब तक कि दोनों पक्ष बराबर नहीं होते।
5
समीकरण के संबंधित पक्ष पर इलेक्ट्रॉनों को जोड़कर प्रभार शेष। एक बार जब आप हाइड्रोजन और ऑक्सीजन को संतुलित कर देते हैं, समीकरण के एक तरफ दूसरे की तुलना में अधिक सकारात्मक हो जाएगा। समीकरण के पक्ष में पर्याप्त इलेक्ट्रॉन जोड़ें, जो चार्ज बराबर शून्य बनाने के लिए अधिक सकारात्मक है।
6
स्केल फ़ैक्टर द्वारा प्रत्येक आधा प्रतिक्रिया को गुणा करें ताकि इलेक्ट्रॉनों को दो आधे-प्रतिक्रियाओं में बराबर मिलें। आपको समीकरण के प्रत्येक तरफ इलेक्ट्रॉनों को बराबर करना चाहिए, ताकि जब आप दो आधे प्रतिक्रियाओं को जोड़ दें तो इलेक्ट्रॉन एक-दूसरे को रद्द कर देंगे। द्वारा प्रतिक्रिया की गुणा करें कम से कम आम एकाधिक दोनों इलेक्ट्रॉनों के बराबर बनाने के लिए
7
दो आधे-प्रतिक्रियाओं को मिलाएं समीकरण के बाईं ओर सभी अभिकर्मकों और समीकरण के दायीं ओर सभी उत्पादों को लिखें। आप देखेंगे कि समीकरण के दोनों किनारों पर बराबर शब्द हैं, जैसे कि एच2हे, एच और ई समान पदों को रद्द करें और जो शेष रहते हैं, वह संतुलित समीकरण बनायेगा।
8
ध्यान से जांचें कि समीकरण के प्रत्येक पक्ष में एक ही भार है। एक बार जब आप संतुलन समाप्त कर लेंगे, समीकरण की समीक्षा करें कि यह समीकरण के दोनों किनारों पर शुल्क संतुलित है। प्रत्येक पक्ष पर शुल्क समान होना चाहिए।
भाग 3
बुनियादी समाधान में एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया शेष
1
दो आधे-प्रतिक्रियाओं में प्रतिक्रिया को विभाजित करें मूल समाधान में संतुलन के लिए आपको ऊपर बताए गए चरणों का पालन करना होगा, केवल अंत में एक अतिरिक्त कदम के साथ। दोबारा, समीकरण को पहले से ही दो आधे प्रतिक्रियाओं में विभाजित किया जाना चाहिए, क्योंकि यह निर्धारित करने के लिए कि क्या एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया हुई है या नहीं, आपको इसे पिछले चरण में विभाजित करना चाहिए था। यदि आपने पहले से ही पुष्टि की है कि यह एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया है, तो पहला कदम यह दो आधे प्रतिक्रियाओं में विभाजित होगा। ऐसा करने के लिए, पहले अभिकर्मक लें और इसे उत्पाद के साथ एक अर्ध-प्रतिक्रिया के रूप में लिखें, जिसमें अभिकर्मक तत्व शामिल होता है फिर दूसरा अभिकर्मक लें और इसे उस उत्पाद के साथ आधे-प्रतिक्रिया के रूप में लिखें, जिसमें वह तत्व शामिल होता है।
- उदाहरण के लिए, एक बुनियादी समाधान में निम्नलिखित प्रतिक्रिया संतुलन: एजी + Zn ---> एजी2O + Zn यह प्रतिक्रिया निम्नलिखित आधे-प्रतिक्रियाओं में विभाजित है:
- एग ---> एजी2हे
- जीएन ---> Zn
2
sways समीकरण के सभी तत्व, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन को छोड़कर। एक बार जब आप यह निर्धारित करते हैं कि एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया होती है, तो उसे संतुलन रखने का समय है हाइड्रोजन (एच) या ऑक्सीजन (हे) नहीं होने वाले प्रत्येक आधे-प्रतिक्रिया के सभी तत्वों को संतुलित करके प्रारंभ करें। इन चरणों का पालन करके इसे करें:
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Video: ऑक्सीकरण अंक कैसे ज्ञात करें? कुछ मिनट में समझें।
एच जोड़कर ऑक्सीजन परमाणुओं को संतुलित करें2या प्रतिक्रिया के विपरीत पक्ष पर। समीकरण के प्रत्येक तरफ ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या निर्धारित करते हैं। समीकरण को उस पक्ष पर पानी के अणुओं को जोड़कर शेष रहें, जो कि कम ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, जब तक कि दोनों पक्ष बराबर नहीं होते।
4
हाइड्रोजन परमाणुओं को समीकरण के विपरीत दिशा में एच जोड़कर शेष करें। जैसा कि आपने ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ किया था, अब समीकरण के प्रत्येक पक्ष के लिए हाइड्रोजन परमाणु निर्धारित करते हैं। फिर एच परमाणुओं को उस पक्ष में जोड़कर संतुलित करें, जो कम परमाणु होते हैं, जब तक कि दोनों पक्ष बराबर नहीं होते।
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समीकरण के संबंधित पक्ष पर इलेक्ट्रॉनों को जोड़कर प्रभार शेष। एक बार जब आप हाइड्रोजन और ऑक्सीजन को संतुलित कर देते हैं, समीकरण के एक तरफ दूसरे की तुलना में अधिक सकारात्मक हो जाएगा। समीकरण के पक्ष में पर्याप्त इलेक्ट्रॉन जोड़ें, जो चार्ज बराबर शून्य बनाने के लिए अधिक सकारात्मक है।
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स्केल फ़ैक्टर द्वारा प्रत्येक आधा प्रतिक्रिया को गुणा करें ताकि इलेक्ट्रॉनों को दो आधे-प्रतिक्रियाओं में बराबर मिलें। आपको समीकरण के प्रत्येक तरफ इलेक्ट्रॉनों को बराबर करना चाहिए, ताकि जब आप दो आधे प्रतिक्रियाओं को जोड़ दें तो इलेक्ट्रॉन एक-दूसरे को रद्द कर देंगे। द्वारा प्रतिक्रिया की गुणा करें कम से कम आम एकाधिक दोनों इलेक्ट्रॉनों के बराबर बनाने के लिए
7
दो आधे-प्रतिक्रियाओं को मिलाएं समीकरण के बाईं ओर सभी अभिकर्मकों और समीकरण के दायीं ओर सभी उत्पादों को लिखें। आप देखेंगे कि समीकरण के दोनों किनारों पर बराबर शब्द हैं, जैसे कि एच2हे, एच और ई समान पदों को रद्द करें और जो शेष रहते हैं, वह संतुलित समीकरण बनायेगा।
8
नकारात्मक हाइड्रॉक्सिल आयनों के साथ सकारात्मक हाइड्रोजन आयन संतुलित करता है। संतुलन के रूप में आपको इसे मूल समाधान में करना चाहिए, अब आपको हाइड्रोजन आयनों को रद्द करना होगा। एच आयनों को संतुलित करने के लिए ओएच आयनों की समान मात्रा जोड़ें। जब आप ओएच आयनों को जोड़ना चाहते हैं, तो समीकरण के दोनों किनारों पर समान राशि जोड़ना याद रखें।
9
ध्यान से जांचें कि समीकरण के प्रत्येक पक्ष में शून्य के बराबर भार है। एक बार जब आप संतुलन समाप्त कर लेंगे, यह सुनिश्चित करने के लिए समीकरण की जांच करें कि शुल्क दोनों पक्षों पर संतुलित है समीकरण के प्रत्येक तरफ के आरोप (सभी तत्वों का ऑक्सीकरण अवस्था) शून्य के बराबर होना चाहिए।
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