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तत्वों की आवधिक तालिका कैसे पढ़ें

तत्वों की आवधिक सारणी तिथि के लिए 109 तत्वों की सूची दिखाती है। तत्वों के बीच अंतरों की पहचान करने वाले विभिन्न प्रतीकों और संख्याएं हैं, जबकि तालिका समूहों की संरचना समानता वाले तत्व हैं। आप निम्न निर्देशों को ध्यान में रखते हुए आवधिक तालिका पढ़ सकते हैं

चरणों

भाग 1
संरचना को समझें

चित्र का शीर्षक समयावधि तालिका चरण 1 पढ़ें
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आवर्ती तालिका को ऊपर की ओर से नीचे की दाईं ओर, अंतिम पंक्ति के आखिर तक देखें तालिका परमाणु संख्या के आरोही क्रम में दाएं से बायीं ओर संरचित है। परमाणु संख्या एक एकल परमाणु में प्रोटॉन की संख्या है।
  • सभी स्तंभ या पंक्तियाँ पूर्ण नहीं हैं। हालांकि केंद्र में रिक्त स्थान हैं, तालिका का पठन बाएं से दाएं जारी रहेगा उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन परमाणु संख्या 1 है और ऊपरी बाएं में है। हीलियम में परमाणु संख्या 2 है और ऊपरी दाईं ओर स्थित है।
  • 57 से 102 तक के तत्वों को आम तौर पर तालिका के निचले दाएं भाग में एक उपसमूह के रूप में दर्शाया गया है। ये "दुर्लभ पृथ्वी" कहा जाता है।
  • चित्र शीर्षक से आवधिक तालिका चरण 2 पढ़ें

    Video: SCP-1461 House of the Worm | Euclid class | Church of the Broken God / humanoid / building SCP

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    तालिका के प्रत्येक स्तंभ में तत्वों का एक "समूह" ढूंढें। 18 कॉलम हैं
  • ऊपर से नीचे तक पढ़ने के लिए शब्द "एक समूह को पढ़ो" का प्रयोग करें
    चित्र शीर्षक से आवधिक तालिका चरण 2 पढ़ें
  • संख्या आमतौर पर कॉलम के शीर्ष पर होगी - हालांकि, अन्य समूहों जैसे धातुएं नीचे दिखाई दे सकती हैं
  • आवधिक तालिका में उपयोग की जाने वाली संख्या में काफी भिन्नता होगी। यह रोमन (आईए), अरबी (1 ए) या 1 से 18 की संख्या के साथ हो सकता है।
  • हाइड्रोजन हैलोजन और क्षार धातुओं या दोनों परिवारों के परिवार में स्थित हो सकता है।
  • चित्र शीर्षक से आवधिक तालिका चरण 3 पढ़ें

    Video: आवर्त सारणी पढ़ें कैसे

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    तालिका के प्रत्येक पंक्ति में तत्वों की "अवधि" ढूंढें। 7 अवधि हैं। बाएं से दाएं पढ़ने के लिए "एक अवधि पढ़ो" वाक्यांश का उपयोग करें
  • आम तौर पर, सारणी तालिका के बाईं ओर 1 से 7 तक सूचीबद्ध होती है।
  • प्रत्येक अवधि पिछले एक से बड़ा है यह आवधिक तालिका में परमाणुओं की ऊर्जा के बढ़ते स्तर से जुड़ा हुआ है।
  • छवि का शीर्षक पृष्ठ आवधिक तालिका पढ़ें चरण 4
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    इसमें धातुओं, सेमीमेटल्स और गैर-धातुओं के अतिरिक्त समूह शामिल हैं रंग काफी बदल जाएगा
  • धातुएं एक रंग में छायांकित हैं हालांकि, हाइड्रोजन अक्सर छायांकित और गैर धातुओं में बांटा जाता है धातुओं में चमक है, वे आम तौर पर कमरे के तापमान पर ठोस होते हैं, वे गर्मी और बिजली का संचालन करते हैं, ये नरम और नमनीय होते हैं।
  • गैर धातुएं एक साथ छायांकित हैं वे सी -6 से आरएन -86 के तत्व हैं, जिनमें एच -1 (हाइड्रोजन) शामिल हैं। उनके पास चमक नहीं है, वे गर्मी या बिजली का संचालन नहीं करते हैं और न ही वे ट्यूबलर भी हैं। सामान्य तौर पर, वे कमरे के तापमान पर गैस होते हैं और ठोस, तरल या गैसीय हो सकते हैं।
  • सेमीिमेटल्स या मेटलॉइड अक्सर बैंगनी या हरे रंग की छायांकित होते हैं, जो कि दूसरे 2 रंगों के संयोजन के रूप में होते हैं। रेखा एक विकर्ण है जो बी -5 से एट -85 तक के तत्वों में शामिल हो जाती है। उनके पास धातुओं और गैर-धातुओं के कुछ गुण हैं
  • चित्र शीर्षक से आवधिक तालिका चरण 5 पढ़ें
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    विचार करें कि, कभी-कभी, तत्वों को भी परिवारों में समूहीकृत किया जाता है ये क्षारीय धातुओं (1 ए), क्षारीय पृथ्वी की धातुओं (2 ए), हलोजन (7 ए), महान गैसों (8 ए) और कार्बन (4 ए) हैं।
  • संख्याकरण रोमन अंकों, अरबी अंकों या मानकों का उपयोग कर सकता है।

    • भाग 2
    प्रतीक और नाम पढ़ें

    इमेज शीर्षक से आवधिक तालिका चरण 6 पढ़ें
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    प्रतीक पहले पढ़ें। यह 1 से 2 अक्षरों का संयोजन है जिसे विभिन्न भाषाओं में मानक के रूप में प्रयोग किया जाता है।
    • प्रतीक तत्व के लैटिन नाम या आमतौर पर स्वीकार किए गए सामान्य नाम से प्राप्त किया जा सकता है।
    • कई मामलों में, यह प्रतीक स्पेनिश में नाम के समान है, जैसे हीलियम, जिसका प्रतीक "He" है हालांकि, यह पालन करने का नियम नहीं है उदाहरण के लिए: लोहा "विश्वास" है इस कारण से, प्रतीक और नाम संयोजन को अक्सर त्वरित संदर्भ के लिए याद किया जाता है।
  • इमेज शीर्षक से आवधिक तालिका चरण 7 पढ़ें
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    सामान्य नाम को देखें यह केवल प्रतीक के नीचे दिखाई देगा और उस भाषा के आधार पर बदल जाएगा, जिसमें आवधिक तालिका लिखा है।

    • भाग 3
    परमाणु संख्या पढ़ें

    चित्र का शीर्षक समवर्ती तालिका चरण 8 पढ़ें
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    प्रत्येक आइटम बॉक्स के शीर्ष केंद्र या ऊपरी बाईं ओर परमाणु संख्या का अनुसरण करके आवधिक तालिका पढ़ें जैसा कि पहले उल्लेख किया गया है, यह ऊपरी बाएं से निचले दाहिनी ओर जाता है। तत्व के बारे में अधिक जानकारी प्राप्त करने का सबसे तेज़ तरीका यह है कि इसके परमाणु संख्या को पता होना चाहिए।
  • इमेज शीर्षक से आवधिक तालिका चरण 9 पढ़ें
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    समझें कि परमाणु संख्या तत्व की एक एकल परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या है।
  • चित्र शीर्षक से आवधिक तालिका चरण 10 पढ़ें
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    समझें कि प्रोटॉन को जोड़ने या निकालने से एक अलग तत्व उत्पन्न होगा।
  • चित्र का शीर्षक समयावधि तालिका चरण 11 पढ़ें
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    एक परमाणु में प्रोटॉन की संख्या का पता लगाने का अर्थ है इलेक्ट्रॉनों की संख्या। परमाणुओं के बराबर संख्या में इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन होते हैं।
  • ध्यान रखें कि इस नियम को अपवाद है। यदि परमाणु खो देता है या इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है तो यह विद्युत चार्ज के साथ एक आयन है।
  • यदि तत्व चिह्न के पक्ष में एक प्लस प्रतीक (+) प्रकट होता है, तो यह इंगित करता है कि इसकी एक सकारात्मक चार्ज है और यदि एक शून्य चिह्न (-) दिखाई देता है, तो यह इंगित करता है कि इसकी नकारात्मक चार्ज है
  • अगर प्रतीक प्लस (+) या माइनस (-) दिखाई नहीं देता है और आपकी रासायनिक समस्या आयनों पर विचार नहीं करती है, शायद प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉन समान हैं।

    • भाग 4
    परमाणु वजन पढ़ें

    चित्र शीर्षक से आवधिक तालिका चरण 12 पढ़ें
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    परमाणु वजन का पता लगाएं यह तत्व के सामान्य नाम के नीचे की संख्या है
    • यद्यपि यह प्रतीत हो सकता है कि ऊपरी दाएं से नीचे की ओर से संख्या में परमाणु वजन बढ़ता है, यह सभी मामलों के लिए लागू नहीं होता है
  • चित्र का शीर्षक समवर्ती तालिका चरण 13 पढ़ें
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    समझे कि अधिकांश आइटम दशकों के साथ सूचीबद्ध होंगे परमाणु वजन नाभिक में कणों की कुल संख्या है - हालांकि यह विभिन्न आइसोटोप का अनुमानित भार है।
  • चित्र शीर्षक से आवधिक तालिका चरण 14 पढ़ें
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    एक परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या का पता लगाने के लिए परमाणु वजन का उपयोग करें। अगले पूर्ण संख्या में परमाणु वजन को गोल करें, जिसे जन संख्या कहा जाता है फिर, न्यूट्रॉन की संख्या प्राप्त करने के लिए जन संख्या में प्रोटॉन की संख्या घटाना।
  • उदाहरण के लिए, लोहे के परमाणु वजन 55,847 है, इसलिए इसकी द्रव्यमान संख्या 56 है। इसमें 26 प्रोटॉन हैं। 56 (द्रव्यमान संख्या) शून्य से 26 (प्रोटॉन) 30 है। आम तौर पर, एक एकल आयरन एटम में 30 न्यूट्रॉन होते हैं।
  • एक परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या बदलने से आइसोटोप उत्पन्न होता है, जो परमाणु के भारी या हल्के संस्करण होते हैं।
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