लुईस बिंदु संरचनाओं को कैसे आकर्षित किया जाए

ड्रा लुईस डॉट ढांचे (जो भी लुईस संरचना या चित्र के रूप में जाना जाता है) विशेष रूप से छात्रों को, जो सिर्फ रसायन शास्त्र में incursionan के लिए, भ्रामक हो सकते हैं। हालांकि, इन संरचनाओं को समझने में मदद विन्यास संबंध इलेक्ट्रॉनों और विभिन्न अणुओं और परमाणुओं की संयोजक। चित्र की जटिलता है कि क्या, एक द्विपरमाणुक अणु (दो परमाणुओं) सहसंयोजक के लिए एक लुईस संरचना तैयार एक बड़ा सहसंयोजक या अणु के साथ ईओण बांड अणुओं के लिए पर निर्भर हैं।

चरणों

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निर्धारित करें कि दो परमाणुओं के बंधन के किन डिग्री हैं। परमाणुओं में शामिल होने वाले बंध सरल, डबल या ट्रिपल हो सकते हैं, जो आम तौर पर आठ इलेक्ट्रॉनों (या दो हाइड्रोजन के मामले में) के साथ वायुसेना खोलने के लिए प्रत्येक परमाणु की इच्छा से निर्धारित होता है। पता करने के लिए कितने इलेक्ट्रॉनों प्रत्येक परमाणु, आप बंधन की डिग्री दो से गुणा करना होगा पाएंगे (क्योंकि प्रत्येक लिंक दो इलेक्ट्रॉनों शामिल है) और फिर इलेक्ट्रॉनों कि साझा नहीं कर रहे हैं की राशि जोड़ें।

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ड्राइंग के लिए लिंक जोड़ें प्रत्येक कड़ी दो परमाणुओं के बीच की रेखा से प्रतिनिधित्व करती है। यदि लिंक सरल है, तो आपको बस पहले से दूसरे परमाणु तक एक रेखा खींचनी होगी। यदि लिंक डबल या ट्रिपल है, तो आपको क्रमशः दो या तीन लाइनें खींचनी चाहिए।

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गैर बंधन वाले इलेक्ट्रॉनों को निकालें। कुछ मामलों में, यह संभव है कि एक या दोनों परमाणुओं के valence electrons एक बंधन में शामिल नहीं हैं। यदि ऐसा होता है, तो आपको इसके प्रत्येक शेष इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करने के लिए संबंधित एटम के चारों ओर एक बिंदु रखना चाहिए। ज्यादातर समय, परमाणुओं में से कोई भी आठ से अधिक इलेक्ट्रॉनों से जुड़ा नहीं होना चाहिए। अपने काम की समीक्षा करने के लिए, प्रत्येक बिंदु को एक गिना जैसे कि वह एक इलेक्ट्रॉन और प्रत्येक पंक्ति को दो के रूप में गिना जाता है।

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केन्द्रीय परमाणु के valence इलेक्ट्रॉनों पर विचार करें एक सामान्य नियम के रूप में (हालांकि यह हमेशा लागू नहीं होता है), परमाणु खुद को आठ संयम इलेक्ट्रॉनों से घेरना पसंद करते हैं, जिसे ओकटेट नियम कहा जाता है जब केंद्रीय परमाणु अन्य परमाणुओं से जुड़े होते हैं, तो सबसे अधिक स्थिर कॉन्फ़िगरेशन अक्सर ऐसा होता है जिसमें ओकटेट नियम पूरा होता है। इस तरह, आप निर्धारित कर सकते हैं कि केंद्रीय परमाणु और अन्य परमाणुओं के बीच कितने बांड होंगे, क्योंकि प्रत्येक बंधन दो इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करता है।

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केंद्रीय परमाणु के प्रतीक को नीचे लिखें बड़े सहसंयोजक अणुओं के साथ काम करते समय, केंद्रीय परमाणु को चित्रित करके शुरू करना सबसे अच्छा होता है। सभी परमाणु प्रतीकों को एक ही समय में लिखने से बचें। इसके बजाय, आपको यह निर्धारित करने के बाद कि वे कहाँ जाएंगे, अन्य प्रतीकों को लगाने में सक्षम होने के लिए केंद्रीय परमाणु के आस-पास पर्याप्त स्थान छोड़ना चाहिए।

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केंद्रीय परमाणु के आणविक ज्यामिति को दिखाता है प्रत्येक जोड़ी इलेक्ट्रोन साझा नहीं किए जाने के लिए, केंद्रीय परमाणु के चारों ओर एक दूसरे के बगल में दो बिंदु बनाएं। प्रत्येक सरल लिंक के लिए, परमाणु को विपरीत दिशा में एक रेखा खींचना प्रत्येक डबल या ट्रिपल लिंक के लिए, दो या तीन लाइनें बनाएं, क्रमशः एक ड्राइंग के बजाय इस तरह, आप उन जगहों का पता लगा सकते हैं जिनके द्वारा अन्य अणु केंद्रीय परमाणु से जोड़ा जा सकता है।

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शेष परमाणुओं को जोड़ें अणु में प्रत्येक शेष परमाणु एक परमाणु से आने वाले एक बंधन से जुड़ जाएगा। आप इन परमाणुओं में से प्रत्येक के प्रतीक को उस लिंक में से एक के अंत में लिखना चाहिए जो आपने केंद्रीय परमाणु के चारों ओर खींची हैं, यह इंगित करने के लिए कि यह और शेष परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं।

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अन्य इलेक्ट्रॉनों को जोड़ें प्रत्येक लिंक को दो इलेक्ट्रॉनों के रूप में गिना जाना चाहिए (और दो या ट्रिपल बॉन्ड को क्रमशः 4 और 6 इलेक्ट्रॉनों के रूप में गिना जाना चाहिए)। फिर, प्रत्येक परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों के जोड़े को जोड़ने तक ओक्टेट नियम का अनुपालन न करें। प्रत्येक परमाणु में आपके द्वारा किए गए कार्यों की समीक्षा के लिए, आप प्रत्येक बिंदु को एक इलेक्ट्रॉन और प्रत्येक लिंक को दो के रूप में देख सकते हैं। सब कुछ आठ जोड़ने चाहिए

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इलेक्ट्रॉनों को जोड़ें सामान्य तौर पर, परमाणुओं का कोई नकारात्मक या सकारात्मक आरोप नहीं होता क्योंकि वे तटस्थ होते हैं। हालांकि, परमाणु में नकारात्मक और सकारात्मक आरोपों के बीच यह संतुलन तब बदल जाता है जब यह खो देता है या इलेक्ट्रॉनों को लाभ मिलता है। इस मामले में, परमाणु एक आयन कहा जाता है एक चार्ज कण बन जाता है। लुईस संरचना में, आपको उन इलेक्ट्रॉनों को जोड़ना होगा जिन्हें परमाणु जीता और जिन्हें आप खो चुके हैं उन्हें हटा दें।

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आयन का प्रभार डिज़ाइन करता है। यह निर्धारित करने के लिए एक कठिन तरीका है कि एक परमाणु के प्रभारी होने पर प्रत्येक परमाणु में अंक की गणना करना है। संरचना को पढ़ना आसान बनाने के लिए, आपको यह दिखाया जाना चाहिए कि यह एक आयन है जिसके पास चार्ज है, जिसके लिए आपको कोष्ठक में परमाणु (या बहुआयामी) प्रतीक रखना चाहिए और फिर ऊपरी दाएं कोने में, उनके बाहर का आरोप लिखें।