कैमिस्ट्री में लिंक ऑर्डर की गणना कैसे करें

परमाणु स्तर पर, बॉन्डिंग ऑर्डर इलेक्ट्रॉनों के जोड़े की संख्या होती है जो दो परमाणुओं के बीच जुड़े होते हैं। उदाहरण के लिए, डाइनाइट्रोजन (एन.एन.एन.) के मामले में, बॉन्डिंग ऑर्डर 3 है क्योंकि 3 रासायनिक बंधन हैं जो दो नाइट्रोजन परमाणुओं को जोड़ते हैं। आणविक ऑर्बिटल्स के सिद्धांत में, बॉन्डिंग ऑर्डर को बंधन और एंटीबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बीच के आधे अंतर को परिभाषित किया गया है। त्वरित प्रतिक्रिया के लिए, आपको बस इस सूत्र का उपयोग करना होगा: लिंक ऑर्डर = [(बॉन्डिंग अणुओं में इलेक्ट्रॉनों की संख्या) - (एंटीबॉन्डिंग अणुओं में इलेक्ट्रॉनों की संख्या)] / 2

चरणों

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अणुओं के निर्माण के लिए जिस तरह से परमाणु एक साथ आते हैं, उस पर विचार करें। एक दिया अणु में, घटक परमाणुओं को इलेक्ट्रॉनों के जुड़े जोड़े के माध्यम से जोड़ा जाता है। इन इलेक्ट्रॉनों में एक परमाणु के नाभिक के चारों ओर चक्र "कक्षाओं", जिनमें से प्रत्येक केवल दो इलेक्ट्रॉनों को समायोजित कर सकता है यदि एक कक्षीय नहीं है "पूर्ण"उदाहरण के लिए, इसमें केवल एक इलेक्ट्रॉन या कोई इलेक्ट्रॉन नहीं है, फिर अनियोजित इलेक्ट्रॉनों को एक अन्य मुक्त परमाणु के इसी इलेक्ट्रॉन से जोड़ा जा सकता है।

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जब निकटतम कक्षीय भरा हुआ है, नए इलेक्ट्रॉनों नाभिक से दूर अगले कक्षा में पूरा करने के लिए शुरू करते हैं और जब तक दूसरी कक्षा का भरा हुआ है जारी है। इलेक्ट्रॉनों का संग्रह व्यापक ऑर्बिटल्स में जारी है, क्योंकि बड़े परमाणुओं पर छोटे परमाणुओं की तुलना में अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं।

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लुईस बिन्दु या संरचना चित्र ड्रा। यह एक बहुत ही उपयोगी उपकरण है कि यह कल्पना करता है कि एक अणु के परमाणु किसी अन्य से जुड़े होते हैं। अपने संबंधित प्रतीकों का उपयोग करके परमाणुओं को आकर्षित करें (उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन या क्लोरीन के लिए सी) यह उन लिंक्सों को दर्शाता है जो रेखा के माध्यम से उनके बीच मौजूद हैं (उदाहरण के लिए, - एक साधारण लिंक के लिए, = एक डबल लिंक के लिए = और ≡ ट्रिपल लिंक के लिए) दो बिंदुओं (उदाहरण के लिए, सी :) का उपयोग करके अनलिंक इलेक्ट्रान और इलेक्ट्रॉन जोड़े को चिह्नित करें। लुईस संरचना ड्राइंग समाप्त करने के बाद, लिंक की संख्या की गणना करें: इसका परिणाम लिंक ऑर्डर होगा एक बार जब आप अपना लुईस डॉट संरचना खींचा, तो बांडों की संख्या की गणना करें: यह बांड ऑर्डर है

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द्विवार्षिक के लुईस डॉट स्ट्रक्चर एन.एन.एन होगा। प्रत्येक नाइट्रोजन परमाणु में बंधन के बिना इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी और तीन इलेक्ट्रॉन शामिल होते हैं। जब दो नाइट्रोजन परमाणु पाए जाते हैं, तो छह बाउंड अनबाउंड इलेक्ट्रॉनों एक शक्तिशाली ट्रिपल सहसंयोजक बंधन में मिलते हैं।

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बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन: देख कक्षाओं भरे हुए हैं, आप यह निर्धारित कर सकते हैं कि इलेक्ट्रॉनों की कई उच्च ऊर्जा राज्यों कम ऊर्जा राज्यों के साथ सबसे अधिक स्थिर कक्षीय भर सकते हैं, इसी परमाणु। इन "ऑर्बिटल्स भरने वाले इलेक्ट्रॉन" वे बंधन इलेक्ट्रॉनों के रूप में जाना जाता है

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सूत्र जानें आणविक कक्षीय सिद्धांत में, बाध्यकारी आदेश को बंधन और एंटीबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉनों की मात्रा के अंतर के रूप में आधी अंतर के रूप में परिभाषित किया गया है: लिंक ऑर्डर = [(बॉन्डिंग अणुओं में इलेक्ट्रॉनों की संख्या) - (एंटीबॉन्डिंग अणुओं में इलेक्ट्रॉनों की संख्या)] / 2.

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बाध्यकारी अणुओं के कक्षीय में प्रवेश करने वाले प्रत्येक इलेक्ट्रॉन नए अणु को स्थिर करने में मदद करते हैं। एंटीबॉन्डिंग अणुओं की कक्षा में प्रवेश करने वाले प्रत्येक इलेक्ट्रॉन नए अणु को अस्थिर करने में मदद करते हैं। अणु के बाध्यकारी आदेश के रूप में नई ऊर्जा स्थिति पर विचार करें।